化学反应速率 化学平衡（Rate of Chemical Reaction and Chemical Equilibrium）
1. 化学反应速率
若要定量表示反应的快慢，一般可以用化学反应速率来表示。
平均速率
化学反应速率的定量表示法，通常是用单位时间内反应物的消耗量或单位时间内生成物的生成量表示：
例如，对于反应 \(\ce{2A(g) +B(g) \xlongequal[] 3C(g) + D(g)}\)，有 A 的平均消耗速率 \(=-\dfrac{\triangle c(A)}{\triangle t}\)，以此类推。
四者关系是 \(-\dfrac 12\dfrac{\triangle c(A)}{\triangle t}=-\dfrac{\triangle c(B)}{\triangle t}=+\dfrac 13\dfrac{\triangle c(C)}{\triangle t}=+\dfrac{\triangle c(D)}{\triangle t}\)。
在测量化学反应速率时，不必考虑反应物和产物种类多少，只要选择其中最便于测量的某一种物质即可。
通常，气体物质单位 \(\text{mol/L,atm}\)，溶液 \(\text{mol/L}\)，时间则短至秒，长至年。
若给出反应中某物质浓度随时间变化曲线图像，可通过求切线计算瞬时反应速率。
反应速率表示法及反应级数
质量作用定律：反应速率与反应物浓度的定量关系。在一定温度下，基元反应（在反应中一步直接转化为产物的反应）的反应速率与各反应物浓度的幂的乘积成正比。其中，各反应物浓度的幂指数，等于该反应在化学方程式中对应物质的化学计量数。
例子：对于基元反应 \(\ce{aA + bB -> C}\)，其反应速率方程为 \(v=k[A]^a[B]^b\)（\([A]\) 即 \(c(A)\)，表示 \(A\) 的浓度）。
其中的 \(k\) 是反应速率常数，与反应物的性质有关，需要具体实验结果求得。
而对于复杂反应 \(\ce{aA + bB -> C}\)，反应速率方程 \(v=k[A]^m[B]^n\)，其中的 \(m,n\) 就不一定是化学方程式中对应的系数，而也应该用实验求得。注意 \(m,n\) 可以为 \(0\) 也可以为分数。
\(m\) 级反应：对于上述反应，称其为对反应物 A 的 \(m\) 级反应。
反应级数：所有反应物分级数的总和，对于上述反应就是 \(m+n\)。