气体实验定律（p,V,T）
\(V\) 定值，等容 查理定律 \(\frac{p}{T}=C\)
\(p\) 定值，等压 盖-吕萨克定律 \(\frac{V}{T}=C\)
\(T\) 定值，等温 波意耳定律 \(pV=C\)
总结： 理想气体方程：\(\frac{pV}{T}=C\)
或： 克拉博龙方程：\(pV=nRT\)
热力学第一定律
\(△U=W+Q\)
\(△U\) 气体内能变化（增加为正）
\(W\) 外界对气体做功
\(Q\) 外界对气体传热
在此公式中，气体永远是受。即外界给气体时值为正，气体给外界时值为负。
具体分析
△U
理想气体内能可以认为只含有分子动能，即只与气体温度有关。
即无论气体经历什么过程（等压膨胀、等容加热、绝热压缩等等），只要其初态温度和末态温度相同，其内能变化就一定相同。
根据理想气体方程，\(T\) 的变化可以用 \(pV\) 的变化来反映。不牵涉变质量的时候，\(pV\) 的值的变化倍数就是温度的变化倍数。
W
在做一个简单推导：
\[W=\int F\cdot dx=\int pS\cdot dx=\int p\cdot dV
\]
在 \(p-V\) 图像中，\(W\) 的变化大小可以用图像与 \(V\) 轴所围成的图像面积来反映；\(W\) 的正负可以根据 \(V\) 的增减来看：
若 \(V\uparrow\)，气体膨胀，则 \(W\) 值为负。
若 \(V\downarrow\)，气体被压缩，则 \(W\) 值为正。