Chemistry Reviews

Chapter 13

Pre

摩尔分数：\(X=\frac{\text{moles of component}}{\text{moles of solution}}\)。

（体积）摩尔浓度（Molarity）：\(M=\frac{\text{moles of solute}}{\text{volume of solution}}\)。

质量摩尔浓度（Molality）：\(m=\frac{\text{moles of solute}}{\text{mass of solvent}}\)。

Henry's Law 亨利公式

一定温度下，气体在液体中的溶解度（Solubility of Gas, S）与该气体在溶液上方的分压（Partial Pressure, P）成正比。

\[M=kP \]

Raoult's Law 拉乌尔定律

理想溶液中，溶剂的蒸气压（Vapor Pressure of Solvent）等于纯溶剂的蒸气压（Vapor Pressure of Pure Solvent, P°）与溶液中溶剂摩尔分数（Mole Fraction of Solvent, X）的乘积。

\[P_{\text{Solvent}}=X_{\text{Solvent}}P°_{\text{Solvent}} \]

根据拉乌尔定律，加入非挥发性溶剂导致的蒸气压降低有公式：

\[\Delta P=X_{\text{Solute}}P°_{\text{Solvent}} \]

沸点升高，凝固点降低公式

\[T_{b}=iK_bm \]

\[T_{f}=-iK_fm \]

\(i\) 为范德霍夫因子。

\(K_b,K_f\) 为溶剂的固有属性。

\(m\) 为溶质的质量摩尔浓度。

渗透压公式

\[\Pi=iMRT \]

\(\Pi\) 渗透压，阻止溶剂运动穿过半透膜所需的压强。

\(M\) 溶质的体积摩尔浓度。

\(R\) 为理想气体常数。

名词表

solution 溶液

solvent 溶剂

solute 溶剂

dispersion forces 色散力

ion-dipole ion-ion

solvation 溶剂化（溶剂分子包裹溶质）

hydration 水合

exothermic 放热，endothermic 吸热

crystallization 结晶

solubility 溶解度 g/L

saturated 饱和

dissolve 溶解

hydrogen bonding 氢键

aresemipermeable membranes 半透膜

osmosis 渗透

hypotonic 低渗的

hypertonic 高渗的

colloids 胶体 5-1000nm

hydrophilic 亲水的

hydrophobic 疏水的

emulsify 乳化

coagulation 凝固

Chapter 14

Pre

\([A]\) 表示 \(A\) 的（体积）摩尔浓度。

反应速率计量

\[\text{for recreation: } aA+bB\to cC+dD \]

\[Rate=\frac{1}{a}\frac{-d[A]}{dt}=\frac{1}{b}\frac{-d[B]}{d t} \]

速率公式

\[Rate=k{[A]}^{m}{[B]}^{n} \]

对于一般的反应，指数与方程中相关物质的系数没有直接关系。

一级反应

\[\text{for reaction: } A\to products \]

\[\frac{d[A]}{dt}=k[A] \]

解微分方程可得：

\[\ln{[A]}_t=\ln{[A]_0}-kt \]

二级反应

\[\text{for reaction: } A\to products\ or\ A+B\to products \]

\[\frac{d[A]}{dt}=k[A]^2 \to \frac{1}{{[A]}_t}=kt+\frac{1}{{[A]}_0} \]

零级反应

反应速率为常数。

Chapter 17

percipitate 沉淀

Chapter 19

关键公式

标准状态下的自由能变：

\[\Delta G^{\circ}=H^{\circ}-T\Delta S^{\circ} \]

非标准状态下的自由能变

\[\Delta G=\Delta G^\circ +RT\ln Q \]

其中 \(Q\) 为反应商。

写法形式同平衡常数。

计算 \(G^\circ\) 使用的标准状态规定为溶液各组分浓度为 \(1\ mol /L\)，气体分压均为 \(1\ atm\)。

热力学第二定律：

\[\Delta S_{univ}=\Delta S_{sys}+\Delta S_{surr}\ge 0 \]

\[\text{be = during reversible process.} \]

自发反应过程均是不可逆过程。

Because spontaneous processes are real processes, all
spontaneous processes are irreversible.

Chapter 5

enthalpy：焓

\[\Delta H=\Delta E_{int}+\Delta(pV) \]

Calorimetry：量热法

有气体生成的反应，\(\Delta pV\) 同样相较于可以忽略。

Intensive Property 强度性质：和物质的量无关的，描述物质内在特征的性质。

Extensive Property 广延性质：和物质的量相关的性质。